SEARA DA CIÊNCIA


QUÍMICA

Preparando hidrogênio.

Objetivo

Preparar hidrogênio pela ação do ácido clorídrico sobre o metal ferro.
Reconhecê-lo após uma reação de deslocamento.


Descrição

O hidrogênio é o elemento químico mais simples que há. Ele é formado por apenas um próton e um elétron. Seu número atômico é 1, sua massa molar é igual as 1,008 g/mol e seu símbolo é "H". É um gás incolor, inodoro, insípido e altamente inflamável.


Material

Tubo de ensaio.
Bombril ou prego.
Ácido clorídrico (ácido muriático) HCl.
Pegador de roupa.
Rolha.
Palito de fósforo.


Procedimento

Coloque o prego ou bombril em um tubo de ensaio.
Segure o tubo com o auxílio do pegador de roupa.
Cubra-o com o ácido muriático.
Feche o tubo com a ajuda da rolha.
Observe e espere por aproximadamente 1 minuto.
Acenda um palito de fósforo e o aproxime da entrada do tubo no mesmo momento em que tira a rolha.


Análise

Quando se coloca ferro metálico (prego ou bombril) na presença de ácido muriático (HCl), ocorre a liberação do gás hidrogênio de acordo com a equação abaixo:

2HCl(aq) + Fe(s) ---> FeCl2(aq) + H2(g)

O H2 é um gás altamente inflamável e produz um pequeno estampido na sua combustão.


Dicas

Na ausência do tubo de ensaio, pode-se utilizar um copo pequeno e fino.

Quando for aproximar o fósforo do tubo, faz-se no escuro para melhor visualização da inflamação do gás.